气体分压

· · 个人记录

根据理想气体状态方程：

pV = nRT

其中p表示压强，V表示气体体积，n是总气体物质的量，R是常量，T是温度。

进一步，我们可以得到下列式子：

p(A)V = n(A)RT p(A) = \frac{n(A)}{V}RT p(A) = c(A)RT

所以，当温度不变的时候，气体的压强与物质的量浓度成正比。

聪明恶心的命题人就想，气体反应可用压强平衡常数来代替浓度平衡常数。

气体分压指的是：当气体混合物中的某一种组分，在相同温度下占据气体混合物相同体积时，该组分所形成的压强。

举个例子：

∵ \frac{p(O_2)}{p(\text{总})} = \frac{n(O_2)}{n(\text{总})} ∴ p(O_2) = \frac{n(O_2)}{n\text{总}}\text{p(总)}

所以气体的分压等于气体的总压×该气体的物质的量分数或体积分数。

在化学平衡体系中，用气体物质的分压替代平衡常数，计算的平衡常数叫做压强平衡常数